A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為_____；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_____；如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_____；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_____。若A的氯化物化學(xué)式為ACly，分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y的值為_____。

x-n   x+m   x-m   x+n   3


解析:

A、B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x-n；當B在A的下一周期時，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m。A、B同在ⅦA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反。ACly分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x,x+7y=26,只有當y=3、x=5時符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為
氖
氖
，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．該反應(yīng)還可設(shè)計為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負極反應(yīng)式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個球均表示1個原子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．請回答：
（1）A元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖
 
．當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含
 
個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
（用元素符號表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當溫度恢復(fù)至298K時，共放熱Q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑．則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學(xué)電源，該電池放電時，負極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因
 
．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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