已知,在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)
若在原來的容器中,只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,的濃度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4mol和2mol B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol D.6mol和4mol
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。
A.及時(shí)分離出氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大的濃度 D.選擇高效的催化劑
(1) > (1分) (2)< (1分) = (1分) (3) D (2分) (4) C (2分)
解析試題分析:(1)由于此反應(yīng)是可逆反應(yīng),加入的2molA2和1molB2只能部分反應(yīng),故a>b。
(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,T1時(shí)的平衡常數(shù)大于T2時(shí)的平衡常數(shù),所以T1<T2
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,需要4molA2和2molB2反應(yīng),因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),所以加入反應(yīng)物一定大于4molA2和2molB2,只有D項(xiàng)符合。
(4)A、及時(shí)分離出C3氣體 ,并不能加快反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B、適當(dāng)升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;C項(xiàng)增大B2的濃度,使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確;D、加入催化劑可以提高反應(yīng)速率,但不能改變平衡,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查可逆反應(yīng)的應(yīng)用、條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)熱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,起始 充入amol N2、bmol H2, 達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol,回答下列問題:
①A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化學(xué)平衡將向 移動(dòng)(填“左”或“右”或“不移動(dòng)”),達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量 原平衡時(shí)N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高溫度,則平衡向 方向移動(dòng);若增加壓強(qiáng),則平衡向
方向移動(dòng)(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容積為V L。達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol,此時(shí)容器的容積為1.1V L,回答下列問題:
① 起始時(shí)反應(yīng)速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡時(shí)A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡時(shí)容器的容積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5,在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上制備H2的一種重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H=Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中, 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:
已知:850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是 (填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 |
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 |
C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變 |
D.氫氣的生成速率等于水的生成速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氮氧化物是空氣的主要污染物,消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2,為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 2 | 4 |
c(NO) ( mol·L-1) | 1.00×10-3 | 2.50×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) ( mol·L-1) | 3.60×10-3 | c’ | 2.70×10-3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
t℃時(shí),將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 ;
(2)x= ;
(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol;
(4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。
(1)該反應(yīng)的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”) 溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率 (填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正) v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)
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