【題目】25℃,將0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后,pH=5,(設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和)
(1)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(2)①c(CH3COO)+c(CH3COOH)= mol/L②c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)= mol/L.

【答案】c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH);0.2;2×(105﹣109
【解析】(1)0.4mol/L CH3COOH溶液和 0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后,生成等濃度的醋酸鈉和醋酸溶液,溶液的pH=5,則溶液顯示酸性,c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)可得:c(CH3COO)>c(Na+),則溶液中各離子濃度大小為:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),
所以答案是:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH);
(2)①根據(jù)物料守恒恒可得:2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.4mol/L×=0.2mol/L,
所以答案是:0.2;
②溶液的pH=5,則溶液中氫離子濃度為:c(H+)=105mol/L,氫氧根離子濃度為:c(OH)=109mol/L,
根據(jù)電荷守恒可得:①c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得:②2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),將②帶入①×2可得:c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)=2c(H+)﹣2c(OH)=2×(105﹣109 )mol/L,
所以答案是:2×(105﹣109 ).

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣,裝置如圖:

(1)實驗開始前,某學生對裝置進行了氣密性檢查.方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住處(填“A”或“B“)橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中時,表明該裝置不漏氣.
(2)上述反應中,若有4molHCl參加反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol.
(3)若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴,說明氯氣具有的性質(zhì)是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問題:

(1)寫出下列玻璃儀器的名稱:①;②
(2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是(填儀器序號).分離溴水中的溴應先選擇裝置(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)
(3)圖2為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容,現(xiàn)欲用此硫酸準確配制濃度為0.18molL﹣1的稀硫酸210mL.
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外,此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供?(填“有”或“無”),如有,在下面橫線上填寫儀器序號(填①、②、③或④序號),如無,則填寫需要怎樣的主要儀器:
②所量取的濃硫酸體積為mL.
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即進行此實驗的配制
B.移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌
C.定容時仰視刻度線
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子核外第N層最多可容納________個電子,當N層為最外層時最多可容納________個電子,當N層為次外層時最多可容納_________個電子。

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【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡,水解平衡,溶解平衡,依據(jù)所學回答下列問題.
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①NH3H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為(填序號).
(2)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為(填序號).
(3)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為
(4)25℃時,NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103 . 0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a,則c(NH4+):c(NH3H2O)=(用含a的代數(shù)式表示)
(5)某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的有①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42
⑤亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB;HBH++B2 , 則0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2)+2c(HB
(6)25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Al(OH)3]=1,.1×1033 . 在25℃下,向濃度均為0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式).現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2molL1 . 此時所得沉淀中(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3

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【題目】同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是(  )
A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2
C.2KNO3 2KNO2+O2
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是(

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應,消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于溶液的敘述正確的是(

A. 所有溶液都是無色的

B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液

D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖的結(jié)構簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,下列關于葡萄糖的說法錯誤的是(  )

A. 葡萄糖是單糖B. 含有5個羥基(OH)

C. 含有1個醛基(CHO)D. 含有1個羧基(COOH)

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