Question

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

 

．（選填A(yù)或B或C）檢查該裝置氣密性的方法是

 

．
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是

 

．
（4）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，形成一個(gè)密閉的系統(tǒng)，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）依據(jù)氯氣能溶于水，密度大于空氣密度解答；
（4）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答： 解：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，依據(jù)高錳酸鉀為固體、濃鹽酸為液體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置B；檢查該裝置B氣密性的方法：
關(guān)閉分液漏斗，將導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，用手或者熱毛巾捂住錐形瓶，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)產(chǎn)生一段穩(wěn)定的液柱，證明氣密性良好；
故答案為：B；關(guān)閉分液漏斗，將導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，用手或者熱毛巾捂住錐形瓶，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)產(chǎn)生一段穩(wěn)定的液柱，證明氣密性良好；
（2）二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣能溶于水，密度大于空氣密度，所以應(yīng)選擇向上排空氣收集；
故答案為：向上排空氣；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯化鈉、次氯酸鈉為易溶于水易電離的鹽，所以離子反應(yīng)為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的制取方法和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣制備的原理，熟悉發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式、化學(xué)方程式書寫的方法，題目難度不．