將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl氣體溶解于水配成1L溶液，所得溶液的濃度是（　�。�
A、2mol/L
B、1.5mol/L
C、1mol/L
D、0.5mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
V
22.4L/mol
計(jì)算出標(biāo)況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量，溶液的體積為1L，然后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=
0.5mol
1L
=0.5mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（已知A分子中無甲基）

①有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，9g A和足量Na反應(yīng)，生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為
 
．
②A縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③由E生成F的反應(yīng)類型是
 
．
④寫出由D直接生成E的化學(xué)方程式為
 
．
⑤寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦是工業(yè)上制鋁的主要原料，現(xiàn)有一鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì)）樣品，按下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)其組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中
 
（填“是”或“否”）；理由是
 
；檢測(cè)固體A是否洗滌干凈的方法是
 
．
（2）濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)共有
 
個(gè)，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）該方案能測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成分且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答以下問題：
（1）向樣品中加入鹽酸的目的是
 
．寫出涉及的離子方程式：
 
．操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
．（填下列編號(hào)）
A．50mL燒杯    B．20mL量筒    C．50mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作：
 
．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
 
（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置
 
，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對(duì)分子質(zhì)量為34的化合物，則C的電子式
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN-、CO32-N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式：
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、A在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
B、1molA能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、和溴水反應(yīng)時(shí)，1molA能消耗1molBr2
D、A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填代號(hào)）
 
．對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是：
 
．
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是
 
．

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