Question

（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則0.5mol C₃H₈燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為

 

kJ．
（2）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

 

；
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時的△H=

 

．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol．則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算,中和熱,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變，結(jié)合焓變和系數(shù)之間的關(guān)系來回答；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；
（3）N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂氣體先破壞N₄分子N-N鍵吸收能量，再生成N₂分子形成N≡N鍵放出能量，注意一個N₄分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)能量的變化寫出熱化學反應方程式；
（4）依據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時的反應為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ?mol^-1+4×44.0kJ?mol^-1=2044kJ?mol^-1，所以
0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ，
故答案為：1022；
（2）①：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
（3）根據(jù)原子守恒知，一個N₄分子生成2個N₂分子，一個N₄分子中含有6個N-N鍵，則N₄（g）=2N₂（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol^-1-2×941 kJ?mol^-1=-724 kJ?mol^-1，
故答案為：-724 kJ?mol^-1；
（4）稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意把握熱化學方程式的書寫要求和蓋斯定律的含義．