【題目】同一周期的A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
(1)寫出下列元素符號:A ____________ ,B_____________,C____________,D___________,E_____________
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:________________________________
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:___________________________________
【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
【解析】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數為4,則C為Si元素;D元素原子序數大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3,則最外層電子數為8-3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強酸、強堿,故有Na元素,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則E的最外層電子數為11-1-3=7,則E為Cl元素。
(1)由以上分析可以知道:A為Na,B為Al,C為Si,D為P,E為Cl,正確答案:Na ; Al ; Si; P ; Cl。
(2)A與E兩元素可形成化合物為NaCl,用電子式表示其化合物的形成過程為,正確答案是:。
(3)A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為:、,因氫氧化鋁具有兩性,故反應的方程式為:Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O;正確答案: Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8molNO2 , 發(fā)生如下反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(△H<0),反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,按下列要求作答:
(1)在該溫度下,反應的化學平衡常數表達式為:
(2)若t1=10s,t2=20s,計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率:molL﹣1s﹣1
(3)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡?答:
(4)t1時,正反應速率(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達到新平衡時體系的顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物,在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途,工業(yè)上合成有機玻璃流程為:
下列說法不正確的是
A. 反應①的原子利用率達100%
B. 反應②是加聚反應
C. 相對分子質量為86,且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機玻璃是一種高分子化合物,在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途,工業(yè)上合成有機玻璃流程為:
下列說法不正確的是
A. 反應①的原子利用率達100%
B. 反應②是加聚反應
C. 相對分子質量為86,且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同
【答案】D
【解析】A、反應①為加成反應,沒有副產物,則原子利用率為100%,選項A正確;B、反應②為碳碳雙鍵發(fā)生的加聚反應,該反應為:,選項B正確;C、相對分子質量為86,且與甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能團的有機物應該含有一個酯基和一個碳碳雙鍵且碳原子數為4,有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5種,選項C正確;D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色,也能與溴發(fā)生加成反應而使Br2的CCl4溶液褪色,二者原理不相同,選項D不正確。答案選D。
【題型】單選題
【結束】
4
【題目】按如圖各裝置進行實驗能成功完成相應實驗的是
A. 圖1:證明非金屬性強弱:C>Si B. 圖2:制備氫氧化亞鐵
C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是_____,最活潑的非金屬元素是_______________
(2)化學性質最不活潑的元素是______________,其原子的原子結構示意圖為___________;
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是____________,
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是_______;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗,A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時,在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是
A. 溶液中A2+濃度減小
B. B電極的反應:B-2e-===B2+
C. Y電極上有H2產生,發(fā)生還原反應
D. 反應初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的前三周期:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列問題:
(1)J元素的元素的名稱:___________。
(2)G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________,
A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為_____________________________。
(3)表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_____________,
屬于兩性氫氧化物的是_______________(用化合物的化學式表示)。
(4)將H單質與C的一種單質(導體)按如下圖裝置連接,其中C極為_________極(填正或負),并寫出該電極反應式為:____________________。
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