Question

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基
態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子
有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質量
比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素
符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為

 

，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．
（2）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^-的結構式

 

．
（3）E⁺的核外電子排布式為

 

，如圖是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數(shù)為

 

．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA₃的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為

 

．寫出此過程中對應現(xiàn)象的離子反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B是C元素；D原子有2個未成對電子，且D原子半徑小于B，且D是O元素，C的原子半徑小于B而大于D，則C是N元素，A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質量比依次為1：6：8，則該氣體是甲醛，所以A是H元素，E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一，則E是銅元素，根據(jù)物質的結構和性質解答．

解答： 解：A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B是C元素；D原子有2個未成對電子，且D原子半徑小于B，且D是O元素，C的原子半徑小于B而大于D，則C是N元素，A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質量比依次為1：6：8，則該氣體是甲醛，所以A是H元素，E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一，則E是銅元素，
（1）M是HCHO，甲醛分子中C原子含有3個價層電子對，所以其原子軌道的雜化類型為sp²，一個甲醛分子中含有3個σ鍵，所以 1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為 3N_A（或3×6.02×10²³），
故答案為：sp²，3N_A（或3×6.02×10²³）；
（2）等電子體的結構相似，所以與CO₂互為等電子體的N₃^-的結構式[N=N=N]^-，
故答案為：[N=N=N]^-；
（3）Cu⁺的核外有28個電子，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，圖是Cu的某種氧化物的晶胞結構示意圖，根據(jù)晶胞圖知每個O原子周圍最近的Cu原子數(shù)為4，則氧的配位數(shù)為4，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，4；
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水，開始生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨氣過量時，氨氣和氫氧化銅反應生成銅氨絡合物，離子反應方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．

點評：本題是對物質結構的綜合性考查，涉及雜化軌道、共價鍵、等電子體、晶胞結構、核外電子排布、配合物等知識點，需要學生具備扎實的基礎與靈活應用能力，題目難度中等．