Question

【題目】I．（1）下列右側對左側物質的描述與左側任何物質都不對應的是_________（填右側小寫的編號）；

物質 描述

A．四氧化三鐵 a．自來水消毒劑

B．過氧化鈉 b．工業(yè)制玻璃

C．碳酸氫鈉 c．紅色油漆和涂料

D．硅酸鈉 d．木材防火劑

E．明礬 e．呼吸面具中氧氣的來源

F．青銅 f．制光纖的材料

G．硅 g．用量最大的金屬材料

H．氯氣 h．焰色反應為綠色

II．（2）明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________；

（3）漂白粉溶液中通過量CO2的離子方程式________________；

（4）將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應，消耗HCl的物質的量為________mol；

（5）配平下面的離子方程式，并用雙線橋表示反應的電子轉移：______

SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______

III．（6）若要除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑填入表格。

物質（雜質）	試劑
NaHCO3溶液(Na2CO3)	①______
FeCl3溶液(FeCl2)	②______
SiO2(CaCO3)	③______
Fe2O3(SiO2)	④______

Answer 1

【答案】b c f g 2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O， 6 過量CO2 Cl2 鹽酸 NaOH溶液

【解析】

I．⑴過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源；碳酸氫鈉的焰色反應為綠色；硅酸鈉主要作木材防火劑；氯氣常作自來水消毒劑。

II．⑵明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液，按照少定多變的思想書寫。

⑶漂白粉溶液中通過量CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸。

⑷將KFe2Si3O8(OH)2同時擴大2倍改寫為氧化物的形式，主要是K2O·2FeO·Fe2O3在消耗鹽酸，根據量的關系計算消耗鹽酸的物質的量。

⑸配平下面的離子方程式，亞硫酸根升高2個價態(tài)，高錳酸根降低5個價態(tài)，根據得失電子守恒進行配平，再用雙線橋表示反應的電子轉移。

III．⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；FeCl3溶液(FeCl2)，用足量氯水或通氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；SiO2(CaCO3)，加鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應后再過濾得到二氧化硅，Fe2O3(SiO2)，加氫氧化鈉等強堿溶液反應生成易溶于水的硅酸鹽，再過濾得到氧化鐵。

I．⑴過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源；碳酸氫鈉的焰色反應為綠色；硅酸鈉主要作木材防火劑；氯氣常作自來水消毒劑，因此b、c、f、g沒有對應關系，故答案為：b、c、f、g。

II．⑵明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液，按照少定多變的思想，寫出的離子方程式 2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓；故答案為：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓。

⑶漂白粉溶液中通過量CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，其離子方程式ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO；故答案為：ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO。

⑷將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式，同時擴大2倍得到K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應，主要是K2O·2FeO·Fe2O3·在消耗鹽酸，因此消耗HCl的物質的量為6mol；故答案為：K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O；6。

⑸配平下面的離子方程式，亞硫酸根升高2個價態(tài)，高錳酸根降低5個價態(tài)，根據得失電子守恒進行配平，得到離子方程式，并用雙線橋表示反應的電子轉移：

，故答案為：。

III．⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；FeCl3溶液(FeCl2)，用足量氯水或通氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；SiO2(CaCO3)，加鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應后再過濾得到二氧化硅，Fe2O3(SiO2)，加氫氧化鈉等強堿溶液反應生成易溶于水的硅酸鹽，再過濾得到氧化鐵；故答案為：過量CO2；Cl2；鹽酸；NaOH溶液。