5．一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個相同的體積均為 1L 的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開 始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)
C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D．容器Ⅰ中 H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

分析 A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；
D．溫度相同時，容器Ⅰ中H2 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動．

解答 解：A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故A錯誤；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)，故B正確；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C錯誤；
D．溫度相同時，容器I中H2 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉化率低，故容器Ⅰ中H2 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和小于1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，難度較大，構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：
懷化市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單
分析項目檢測結果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該兒童鐵（或Fe）元素含量偏低．
（2）報告單中“μmol/L”是濃度（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位．
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．在這個過程中維生素C表現(xiàn)出
還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
a．②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
b．④中一系列處理的操作步驟為 過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
c．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{7a}%$．
d．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的分類正確的是（　�。�
酸堿鹽
AH2SO4NaOHBaCO3
BH2SK2CO3CuSO4
CNaHSO4NaOHCaCl2
DHNO3KOHNa2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于“劑”的說法正確的是（　�。�
A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑
B．補血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑
C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑
D．月餅包裝盒內放有小袋鐵粉主要作為干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子
C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
 化學式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式H2CO3?H++HCO3-．若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為e＜a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO   d．NaHCO3  e．NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖．反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快反應結束后，假設 NaHCO3完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸
B．用托盤天平稱5.56gKCl固體
C．配制100mlL濃度為1 mol/L的食鹽水需稱食鹽5.9g
D．用酒精可以萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，將a g硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關系不正確的是（　　）
A．該飽和溶液硫酸銅物質的量濃度為c=$\frac{4a}{v}$ mol•L-1
B．該飽和溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為w=$\frac{16a}{a+b}$%
C．25℃硫酸銅的溶解度為  S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g
D．該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ=$\frac{a+b}{v}$g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某廣告稱某種牌號的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用．你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是（　　）
A．這個廣告有誤導喜愛甜食的消費者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖
B．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重
C．不能只聽從廠商或廣告商的宣傳，應咨詢醫(yī)生
D．糖尿病人應少吃含糖的食品．該八寶粥未加糖，可以放心食用

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