某同學設(shè)計如圖裝置制取少量溴苯,請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式:
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,

(2)上述反應(yīng)發(fā)生后,在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是
淡黃色沉淀
淡黃色沉淀
,這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)(填“能”或“不能”)
不能
不能
,理由是
揮發(fā)出來的溴進入錐形瓶與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng),生成淡黃色沉淀
揮發(fā)出來的溴進入錐形瓶與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng),生成淡黃色沉淀

(3)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì),欲除去上述雜質(zhì),得到無水溴苯的合理實驗操作步驟可設(shè)計為(分液操作已略去):①水洗②堿洗③水洗④
B
B
D
D
.(填序號,下同)
(A) 分液         (B) 干燥         (C)   過濾          (D)蒸餾
(4)上述操作②堿洗的主要目的是
C
C

A.除三溴苯和溴化氫        B.除溴化鐵和三溴苯
C.除溴和溴化氫          D.除苯和溴.
分析:(1)根據(jù)苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫解答;
(2)溴化銀為淡黃色沉淀;
(3)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì),依據(jù)它們的性質(zhì)不同除雜;
(4)根據(jù)堿的化學性質(zhì)和除雜的成分解答.
解答:解:(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成:C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,故答案為:C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr;
(2)溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色的溴化銀和硝酸,且溴化銀不溶于硝酸,因溴單質(zhì)易揮發(fā),所以進入錐形瓶的有揮發(fā)出來的溴單質(zhì),溴單質(zhì)和水反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉,所以不能說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng),故答案為:淺黃色沉淀;不能;揮發(fā)出來的溴進入錐形瓶與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng),生成淡黃色沉淀;
(3)HBr、溴化鐵易溶于水而其它物質(zhì)不易溶于水,所以先水洗洗去氫溴酸和溴化鐵;溴和氫氧化鈉反應(yīng),所以用氫氧化鈉洗去溴單質(zhì);上一步洗滌會殘留部分氫氧化鈉,氫氧化鈉能溶于水而其它物質(zhì)不溶于水,所以用水洗去多余的氫氧化鈉;用水洗滌后會殘留部分水分,所以用干燥劑除去多余的水;利用沸點不同,苯的沸點小,被蒸餾出,溴苯留在母液中,所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯,故答案為:B;D;
(4)氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和水,溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng),生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉,所以用氫氧化鈉洗去溴單質(zhì)和氫溴酸,故答案為:C.
點評:本題主要考查了溴苯的制取實驗,明析反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某同學設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學反應(yīng)中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
,B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
,C中裝試劑
硅酸鈣
硅酸鈣
.C中實驗現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
,C中現(xiàn)象
溶液變藍色
溶液變藍色
,寫出離子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
.該實驗裝置有明顯不足,請指出改進方法:
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
(填“強”或“弱”或“無法判斷”).

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科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省東北育才學校高三第一次模擬考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

某同學設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學反應(yīng)中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________,B中裝試劑____________,C中裝試劑____________。C中實驗現(xiàn)象為____________;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑________,C中現(xiàn)象________,寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足,請指出改進方法:_______________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學方程式______________________________;
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學反應(yīng)中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性,F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

A中裝試劑________,B中裝試劑____________,C中裝試劑____________。C中實驗現(xiàn)象為____________;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑________,C中現(xiàn)象________,寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足,請指出改進方法:_______________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學方程式______________________________;

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省鄭州市高三上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

(14分)某同學設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

 (1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學反應(yīng)中,一般地,強酸能制弱酸,現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。

A中裝試劑________,B中裝試劑________,C中裝試劑________。C中實驗現(xiàn)象為__________;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑________,C中現(xiàn)象______________________。寫出離子方程式________________________________。該實驗該裝置有明顯不足,請指出改進方法:_____________________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學方程式________________________________;

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”“弱”或“無法判斷”)。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省沈陽市和平區(qū)東北育才學校高三(上)月考化學試卷(10月份)(解析版) 題型:解答題

某同學設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學反應(yīng)中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中裝試劑______,B中裝試劑______,C中裝試劑______.C中實驗現(xiàn)象為______;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑______,C中現(xiàn)象______,寫出離子方程式______.該實驗裝置有明顯不足,請指出改進方法:______.
(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強”或“弱”或“無法判斷”).

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