Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵
• B、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
• C、VIIA 族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
• D、元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，元素原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵；
B．第三周期中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等；
C．第VIIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱；
D．同一元素的質(zhì)子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)．

解答： 解：A．相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵，而不是任意原子之間的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．第三周期中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，所以第VIIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，其非金屬性越弱，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．同一元素的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相等，所以元素的種類(lèi)取決于質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查基本概念及基本理論，明確化學(xué)鍵概念、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意元素化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，題目難度不大．