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關于Cl-的說法正確的是（　�。�
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有17個電子
D、Cl-是穩(wěn)定結構
考點：分子、原子、離子
專題：
分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強氧化性，氯離子具有還原性．
解答： 解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯誤；
B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；
C、Cl-為Cl得到1個電子生成的，具有18個電子，故C錯誤；
D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故D正確，
故選D．
點評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關鍵，結構決定性質，根據其結構分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子總數是氧原子數的5倍．

已知：各有機物之間存在如右圖所示轉化關系，C和D是相對分子質量相同的不同類有機物；F經連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為
 
；
（2）B的結構簡式是
 
；
（3）同時符合下列條件的同分異構體有
 
種；
①與A互為同分異構體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構體中有一種有機物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應，寫出此反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖
 
．
（2）寫出化合物E2F2的電子式
 
，化合物ABC的結構式
 
．
（3）根據題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
 
；D3中心原子雜化方式
 
；
FD42-微粒中的鍵角
 
；FD3分子的立體構型
 
．
（4）根據等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
 
、
 
（要求寫一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、從HCl、HBr到HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關
B、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
C、H2O的熔點沸點大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學鍵
D、電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質．
A、①②③⑤B、②③⑤
C、②③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為
 
．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區(qū)別是
 
．
（3）進行操作②后，判斷SO42-是否已除盡方法是
 
．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4=2H++S6++4O2-
B、AlCl3=Al3++Cl3-
C、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D、Na2CO3=Na2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念．下列觀念正確的是（　�。�
A、天然物質都是綠色無毒的物質
B、只飲用純凈水有益人體健康
C、微量元素只能通過保健品攝入
D、植物油和動物脂肪要搭配食用

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據各物質的性質（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸．
物質丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點（℃）56.277.0678117.9
①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH=10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在70～85℃時的餾出物
④排出蒸餾器中的殘液．冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進行蒸餾，回收餾出物
請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學方程式表示）
 
；
（2）在70～85℃時餾出物的主要成份是
 
；
（3）在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）
 
；
（4）當最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時間后，殘留液中溶質的主要成份是
 
．

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