【題目】反應(yīng)①

②

在不同溫度時(shí)、的值如表：

溫度

973

1173

據(jù)此可知反應(yīng)③：“ ”的相關(guān)信息正確的是（ ）

A.

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出，可以提高的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

D.在恒溫且容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)③，壓縮體積反應(yīng)速率會(huì)增大，也增大

【答案】B

【解析】

A．由蓋斯定律可知，得到，K為平衡常數(shù)，則，故A錯(cuò)誤；

B．由表格中數(shù)據(jù)可知，，則升高溫度，增大，即升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小至等于逆反應(yīng)速率，則的轉(zhuǎn)化率增大、反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但K與溫度有關(guān)，可知恒溫且容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮體積反應(yīng)速率會(huì)增大，不變，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低

C.充電時(shí)，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）表中位于ds區(qū)的元素是________（填編號(hào)），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式：___________。

（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為________，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是________。

（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是________（填編號(hào)）。

（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其他元素的氫化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。

（5）⑤與④形成的晶體的熔點(diǎn)高于⑤與⑦形成的晶體的熔點(diǎn)，原因____________________________。

（6）1183K以下，元素⑨的單質(zhì)為體心立方晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖1），1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎骄w（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）。在圖2中，與一個(gè)原子距離最近且相等的原子個(gè)數(shù)為________，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線 D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

（1）下列有關(guān)氫氟酸性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是________________

A. 常溫下0.1mol/L的氫氟酸溶液pH約為2

B. 氫氟酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C. 10mL 1mol/L 氫氟酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 某氫氟酸溶液與金屬鎂反應(yīng)的速率比較慢

E. 相同條件下氫氟酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱

（2）NaF是一種農(nóng)業(yè)殺蟲劑，溶液中四種離子濃度大小關(guān)系為___________________

（3）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分別得到溶液1和溶液2，實(shí)驗(yàn)測產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化如圖2所示，曲線a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）與NaHCO3反映產(chǎn)生氣體的變化情況，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 （填“＞”、“＜”或“=”）

（4）CaF2俗名螢石，難溶于水，若將4.0×10-3mol/L HF溶液與2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），判斷此時(shí)溶液中是否有CaF2沉淀生成并說明理由______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反�?yīng)機(jī)理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應(yīng)為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能和改變反應(yīng)的焓變

B. 增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）（A→F從△H1遞增到△H6）

A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣

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