Question

根據(jù)所學知識填空：
（1）3.01×10²³個OH^-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

4.5mol

mol，含電子的數(shù)目為

3.01×10²⁴

，與

0.5mol

molNH₃具有相同的質(zhì)量．
（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的摩爾質(zhì)量是

64g/mol

（3）在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

4n

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式和阿伏伽德羅常數(shù)計算；
（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律和摩爾質(zhì)量的概念來計算；
（3）根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的計算公式計算．

解答：解：（1）n（OH^-）═

3.01×1023

6.02×1023/mol

═0.5mol，而OH^-含有9個質(zhì)子和10個電子，因此質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×9═4.5mol、電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10═5mol，則電子數(shù)為5mol×6.02×10²³=3.01×10²⁴．0.5molOH^-的質(zhì)量是0.5mol×17g/mol═8.5g，則n（NH₃）=

8.5g

17g/mol

═0.5mol，故答案為：4.5mol；3.01×10²⁴；0.5mol；
（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則氣體A與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：4，若設含有1molA，則氧氣為4mol，氧氣的質(zhì)量為4mol×32g/mol═128g．根據(jù)題意，氣體A的質(zhì)量為

128g

2

═64g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為

64g

1mol

═64g/mol．故答案為：64g/mol；
（3）氧氣的物質(zhì)的量為

2.8L

22.4L/mol

═0.125mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.25mol，阿伏伽德羅常數(shù)為

n

0.25mol

═4n/mol．
故答案為：4n．

點評：本題把有關物質(zhì)的量的計算、阿伏伽德羅常數(shù)的計算、摩爾質(zhì)量的計算等結合一起，目的是訓練學生對這些公式的熟練程度，一定要熟記公式并靈活應用．