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下列關于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A.電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大

B.CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小

D.電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關

 

D

【解析】A項,電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度變化無關,故A錯誤;B項,CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=,故B項錯誤;C項,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,雖然平衡向左移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 18原電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 14酸堿中和滴定練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 ℃時c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小

D.水的電離是個吸熱過程

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 11弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 10化學反應進行的方向練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?/span>　　　的自然現(xiàn)象,提出了互相關聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù),為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 

(2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學家把這種因素稱作　　　。 

(3)判斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):

①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 

②純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS　　　　; 

③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 

④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組設計如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等雜質。

 

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

 

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

 

根據(jù)所給信息，回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為___________________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________

(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________________________________

(3)有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 4單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”，其主要成分的結構簡式為：

從結構上來看，它不應具有的性質有 (　　)。

A．可以與堿溶液發(fā)生中和反應

B．可以與醇發(fā)生酯化反應

C．可以發(fā)生水解反應

D．可以發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.3 高分子化合物與材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是 (　　)。

A．探求某種新型高分子材料，需要研究分子結構與功能之間的關系

B．新科技革命的三大支柱產業(yè)為能源、信息和材料

C．帶有強親水性原子團的化合物共聚可以得到強親水性高聚物

D．具有網狀結構的高聚物具有強吸水性

 

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