Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3	-4，+4
其它	陽離子核外無電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是

 

．
（2）寫電子式：XRM

 

；Z₂M₂

 

．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

 

（選填字母序號）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）₃ d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；W也有+4、-4價，處于ⅣA族，則W為C元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于碳原子，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q由+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于Si原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；W也有+4、-4價，處于ⅣA族，則W為C元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于碳原子，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q由+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于Si原子，則Q為Al元素，
（1）Y為Si元素，原子核外電子數(shù)為14，有3個電子層最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）XRM為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子分別形成1對共用電子對，其電子式為；Z₂M₂為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：；；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，Na金屬性較強(qiáng)，
a．熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能說明金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤； 
b．常溫下，Na與水劇烈反應(yīng)而Al不能，說明Na的金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：NaOH＞Al（OH）₃ ，說明Na的金屬性更強(qiáng)，故c正確；
d．金屬性強(qiáng)弱與金屬失去電子難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)，故d錯誤，
故答案為：Na；bc；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，Si的原子半徑介于Cl原子比較、Al原子比較之間，故0.099nm＜r（Si）＜0.143nm，
故答案為：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系運(yùn)用，難度中等，根據(jù)元素化合價與原子半徑推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．