【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水,產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與Br2反應(yīng)生成2,4,6三溴苯酚

B

H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無色氣體

H2O2具有氧化性

C

FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液變紅

Fe3I的反應(yīng)具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】AD

【解析】

A.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水,發(fā)生取代反應(yīng),生成三溴苯酚白色沉淀,反應(yīng)方程式為:+3Br2↓+3HBr,A正確;

B.NaClO可氧化過氧化氫,生成氧氣,證明過氧化氫具有還原性,B錯(cuò)誤;

C.FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,氯化鐵過量,由現(xiàn)象不能判斷可逆反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.濃硫酸使蔗糖脫水后,產(chǎn)生的C單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣,則蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀,證明濃硫酸具有脫水性和氧化性,D正確;

故合理選項(xiàng)是AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 氧化性ClO<ClO3

D. ClO3的生成是由于溫度升高引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下,稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。

(1)原料NH4HCO3HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HClN2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25 ℃時(shí),K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+HN2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價(jià)不變)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究__________因素對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。可通過觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。

實(shí)驗(yàn)三:已知在高錳酸鉀(KMnO4)酸性溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。

(3)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后體積的變化),測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40s,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-197 kJ·mol1。在25 ℃時(shí),向恒壓密閉容器中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1;若25 ℃時(shí),在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO20.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是(  )

A. 2a2a1=197 kJ B. 2a2a1<197 kJ

C. a2a1>197 kJ D. 197 kJ>a1=2a2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

SO2g)+1/2O2gSO3gΔH=-9832 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為

A. 19664 kJ B. 19664 kJ/mol C. 19664 kJ D. 19664 kJ

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