Question

如圖所示，合成氨反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H＜0。在某一時(shí)間段t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖。試回答下

列問(wèn)題：

⑴合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為：                                         。

⑵t₁～t₂時(shí)間段是改變的           條件使平衡向       方向移動(dòng)；t₄～t₅時(shí)間段是改變的       條件使平衡向      方向移動(dòng)。

⑶在此過(guò)程中，氨的百分含量最高的一段時(shí)間是             。

Answer 1

⑴t₀～t₁、t₂～t₄、 t₅～t₆；⑵升高溫度，逆反應(yīng)；降低壓強(qiáng)，逆反應(yīng)；⑶t₀～t₁。

解析:

⑴由圖可知，υ（正）＝υ（逆）的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，即為t₀～t₁、t₂～t₄、 、 t₅～t₆三個(gè)時(shí)間段為平衡狀態(tài)。⑵t₁～t₂時(shí)間段υ（正）、υ（逆）都增大，而υ（逆）增大的多，若是加壓，則υ（正）增大的多，由于正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故升溫，υ（正）、υ（逆）都增大，而υ（逆）增大的多；t₄～t₅時(shí)間段，υ（正）、υ（逆）都減小，而υ（正）減小的多，依據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，故改變的條件是降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。⑶由t₀～t₆時(shí)間段，除t₀～t₁、 t₂～t₄、 t₅～t₆三個(gè)時(shí)間段為平衡狀態(tài)外，t₁～t₂、t₄～t₅時(shí)間段都是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，故氨的百分含量是逐漸減小的，所以在t₀～t₁時(shí)間段中氨的百分含量最高。