Question

試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體．

（1）寫出反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______．
（2）溶液G中的溶質(zhì)是______．
（3）寫出反應(yīng)②有關(guān)的兩個(gè)離子方程式：______；______．

Answer 1

依據(jù)流程圖分析可知，試樣A為氧化銅和氧化鐵，加入過量鋁粉高溫反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，固體B為Al、Al₂O₃、CuO、Fe；固體B加入過量氫氧化鈉溶液為Al、Al₂O₃和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到溶液D為偏鋁酸鈉溶液，固體E為CuO、Fe，溶液C為FeCl₃，CuCl₂溶液，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體證明含有鐵，說明鐵過量，溶液G中溶質(zhì)為FeCl₂，
（1）反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫 .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；
（2）結(jié)合分析過程可知G為氯化亞鐵，故答案為：FeCl₂；
（3）反應(yīng)②有關(guān)的兩個(gè)離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：
Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．