【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為________。
(4)1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:________(寫化學(xué)式)。
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖。則該化合物的化學(xué)式是________。
【答案】(1)3d104s1 (2)N>O>C
(3)sp2、sp3 (4)8×6.02×1023
(5)N2O(或SCN-、N等) (6)Cu2O
【解析】(1)基態(tài)Cu原子核外有29個電子,外圍電子排布式為3d104s1。(2)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。(3)配合物A中碳原子為sp2雜化、sp3雜化。(4)氨基乙酸根的結(jié)構(gòu)為,1 mol氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)含8 mol σ鍵。(5)與CO2互為等電子體的有N2O、SCN-、N等。(6)該晶胞中Cu的個數(shù)為4,O的個數(shù)為8×+1=2,Cu、O的個數(shù)比為2∶1,故化學(xué)式為Cu2O。
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【題目】Ⅰ.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體
c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是__________________________。
Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則與Na+次近鄰的Cl-個數(shù)為________,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為________。
(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________。(用含a、b的式子表示)
(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B. 白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu),12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C. 5.6 g鐵粉在2. 24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA
D. 常溫常壓下,10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
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【題目】難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,則Ksp值為
A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2
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【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設(shè)計如下實驗裝置,請你參與探究,并回答問題:
①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為 ,裝置D用于檢驗SO2的 性質(zhì);
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為 ;
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點是(寫二點) 、 ;
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
①你認(rèn)為哪個裝置可行(填序號) ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是 ;
②你認(rèn)為哪個裝置不可行(填序號) ,說明理由 。
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【題目】
A. 使用滴定管時,滴定管必須用待裝液潤洗2~3次
B. 滴定操作中,若用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀鹽酸
D. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸緩緩加入水中,并不斷用玻璃棒攪拌
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是( )
A.明礬可用作凈水劑
B.甲醛可用作食品防腐劑
C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D.鋁制容器可長期存放酸性食物
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【題目】分離下列物質(zhì)時可用重結(jié)晶法的是( )
A. 蔗糖中含有泥沙 B. 汽油中含有水
C. 硫粉和鐵粉 D. 氯化鈉和硝酸鉀混合物
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分,C為黃綠色氣體,氣體F在C中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,D是海水中含量最多的一種鹽,X、Y是兩種常見的金屬,H遇到KSCN溶液時變成紅色,Z是兩種氫氧化物沉淀的混合物。
請回答下列問題:
(1)B的電子式為_________________。
(2)Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。
(3)寫出Y和溶液G反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(4)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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