Question

對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)來(lái)說(shuō)：
若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則：
①平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
②從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率為v（O₂）=

 

．
③該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：①根據(jù)平衡時(shí)，SO₃濃度計(jì)算出SO₂的轉(zhuǎn)化濃度，利用轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式得到轉(zhuǎn)化率；
②計(jì)算出2min內(nèi)，氧氣濃度的變化量，計(jì)算平均速率；
③計(jì)算出平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)．

解答： 解：①平衡時(shí)，SO₃濃度為0.8mol?L^-1，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比可知，SO₂濃度變化了0.8mol?L^-1，起始濃度為

2mol

2L

=1mol?L^-1，則轉(zhuǎn)化率為

0.8mol?L-1

1mol?L-1

×100%=80%，故答案為：80%；
②平衡時(shí)，SO₃濃度為0.8mol?L^-1，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比可知，O₂濃度變化了0.4mol?L^-1，則2min內(nèi)，氧氣的平均反應(yīng)速率為：

0.4mol?L-1

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，則2min內(nèi)，氧氣的平均反應(yīng)速率為：0.2mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；
③平衡時(shí)，氧氣濃度為：

1mol

2L

-0.4mol?L^-1=0.1mol?L^-1，SO₂濃度為：1mol?L^-1-0.8mol?L^-1=0.2mol?L^-1，SO₃濃度為0.8mol?L^-1，故K=

(0.8mol?L-1)2

(0.2mol?L-1)2?0.1mol?L-1

=160L?mol^-1，故答案為：160L?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查轉(zhuǎn)化率計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和平衡常數(shù)計(jì)算，難度不大，應(yīng)明確計(jì)算表達(dá)式，并注意計(jì)算正確．