8．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為：（　　）
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
A．+485 kJ•mol-1B．-485 kJ•mol-1C．+1940 kJ•mol-1D．-1940 kJ•mol-1

分析 焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來(lái)解答．

解答 解：由表格中鍵能及CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）可知，其△H=（414kJ/mol）×4+（155kJ/mol）×4-（489kJ/mol）×4-（565kJ/mol）×4=-1940 kJ•mol-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某燒杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol•L-1 NaOH溶液200mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為（　�。�
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-和Al（OH）3D．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）在其他條件不變的情況下，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）  $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．
①比較在a、b、c三點(diǎn)處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol，此條件下（t2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2．
③圖象中t2和t1的關(guān)系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體．下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是（　　）
A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
C．析出晶體后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
D．析出晶體后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．霧霾嚴(yán)重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)措施不可行的是（　�。�
A．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2
B．對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中
C．為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠
D．對(duì)汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．收集方法是向下排空氣法
B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口處驗(yàn)滿
C．試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對(duì)流，利于收集氨氣
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導(dǎo)管口吸收剩余氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是NO；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是6.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
溫度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃-300℃之間，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多．焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過(guò)多的副作用是后續(xù)中還需要除去過(guò)量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)．
（3）水浸時(shí)，加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主耍原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿，應(yīng)放在小燒杯（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）de
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是托盤天平，500mL容量瓶和小燒杯藥匙_
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
（6）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流；
（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（4）中步驟D
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？重新配制．

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