【題目】下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是

A.二氧化硫B.氮?dú)?/span>C.一氧化碳D.一氧化氮

【答案】B

【解析】

A.二氧化硫氣體有毒，會(huì)造成大氣污染，形成硫酸型酸雨，A不選；

B.氮?dú)馐强諝獾闹饕煞�，無(wú)毒無(wú)污染，不會(huì)造成大氣污染，B選；

C.一氧化碳?xì)怏w有毒，可污染大氣，C不選；

D.一氧化氮?dú)怏w有毒，可污染大氣，可形成硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧等，D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 ____________，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。

（3）“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。

（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。

（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. BA溶液呈堿性

B. 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011

C. M點(diǎn)時(shí)c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

D. N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進(jìn)A-的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.無(wú)色氣體B.有刺激性氣味

C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+；

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。

回答下列問(wèn)題:

（1）CeCO3F中鈰元素的化合價(jià)為_____，“氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點(diǎn)即可)。

（2）“萃取”時(shí)，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。

（3）“反萃取”時(shí)加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)

（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　�。�
A.鹽酸
B.稀豆?jié){
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問(wèn)題。

按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開(kāi)始反應(yīng)：①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)打開(kāi)止水夾a，使A容器開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________；②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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