【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ）

A. Cu2+、NO3—、Cl—、Na+ B. Ca2+、HCO3—、Cl—、K+

C. NH4+ 、Mg2+、NO3—、SO42— D. Cl—、SO42—、K+、Na+

【答案】D

【解析】常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，表示溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A. 在堿性溶液中Cu2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B. 在酸性或強(qiáng)堿性溶液中，HCO3—都不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C. 在強(qiáng)堿性溶液中NH4+ 、Mg2+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D. 在酸性或強(qiáng)堿性溶液中，Cl—、SO42—、K+、Na+離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________。

（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排序正確的是(　　)

A. 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B. 堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C. 熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN

D. 沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存

B．SiO2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng)

C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應(yīng)得到

D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)誤差分析：

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序

號）________________；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是___________________；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是________________________。

（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。

（2）配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

（3）⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

（4）把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

（5）把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)液體體積）

（6）定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏�。�。

（7）稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏小）。

（8）定容加水時(shí)，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少）

（9）⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）

（10）玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是

A．銅片做陰極，石墨做陽極

B．白色沉淀在陰極附近生成

C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)

D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_____（填增大、不變、減小，以下相同）

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率____，平衡______。（填不移動(dòng)、向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以下相同）

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率______，平衡______。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=x kJ/mol。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的能量為44 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為

A．(x＋4a＋5b6d44)/4

B．(x＋12a＋5b12d264)/4

C．(x＋4a＋5b6d264)/4

D．(x＋12a＋5b12d44)/4

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