Question

在0℃和101kPa的條件下，將4.00g 氬氣、1.40g 氮氣和1.60g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍

Answer 1

分析：利用n=

m

M

計算各氣體的物質的量，再利用

.

M

=

m總

n總

計算混合氣體的平均摩爾質量，相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，以此來解答．

解答：解：n（Ar）=

4.00g

40g/mol

=0.1mol，n（N₂）=

1.40g

28g/mol

=0.05mol，n（O₂）=

1.60g

32g/mol

=0.05mol，
則混合氣體的平均摩爾質量為

4.00g+1.40g+1.60g

0.1mol+0.05mol+0.05mol

=35g/mol，
又相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，
所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的

35g/mol

2g/mol

=17.5倍，
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體的摩爾質量之比等于密度之比是解答本題的關鍵，注意平均摩爾質量的計算，題目難度不大．