Question

1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵．
①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：

 

；
②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H⁺）大小順序?yàn)榱蛩幔钧}酸＞醋酸，c（H⁺）越大，反應(yīng)速率越大，最終電離出的氫離子物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定最終生成氫氣的多少，以此解答．

解答： 解：①三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H⁺）大小順序?yàn)榱蛩幔钧}酸＞醋酸，c（H⁺）越大，反應(yīng)速率越大，則開(kāi)始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是硫酸＞鹽酸＞醋酸，
故答案為：硫酸＞鹽酸＞醋酸；
②三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，硫酸所含氫離子物質(zhì)的量最多，鹽酸和醋酸所含氫離子物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)，硫酸生成氣體的體積最大，鹽酸和醋酸相等，
故答案為：硫酸＞鹽酸=醋酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度不大．