下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A、Fe2O3中混有少量Al2O3（氫氧化鈉溶液）
B、Na2CO3 固體中少量NaHCO3（不需要試劑）
C、鋁粉中有少量硫粉（水）
D、氯化鈉固體中混有少量氯化銨（不需要試劑）
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．三氧化二鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，而三氧化二鐵不反應(yīng)，然后過濾得到三氧化二鐵，故A錯誤；
B．因碳酸氫鈉受熱易分解，則除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用充分加熱的方法，故B錯誤；
C．鋁粉和硫粉都不溶于水，無法分離，故C正確；
D．氯化銨受熱易分解，加熱得到氯化鈉固體，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離與除雜，題目難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O
由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被
 
 （填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mL甲醛（HCHO）蒸氣溶于12mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12g葡萄糖，所得混合物中碳元素的質(zhì)量百分含量是（　�。�
A、40%B、44%
C、55%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x值是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將O2、CH4、Na2O2 放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出．則O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為（　�。�
A、1：2：6；Na2CO3和NaHCO3
B、2：1：4；Na2CO3
C、1：2：6；  Na2CO3和NaOH
D、2：1：4； Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5000mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨溶于水配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為多少（不考慮NH3與水的反應(yīng)）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)是
 
．
①CO2氣體   ②FeCl3溶液  ③淀粉溶液     ④NH4Cl晶體   ⑤蔗糖溶液
⑥銅         ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH   ⑨NaOH溶液  ⑩CCl4
（2）寫出⑧的電離方程式
 

（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為
 

（4）如何證明③是膠體？
 

（5）如何檢驗④中的陽離子？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+C→AlN+CO　（未配平）
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）若生成1mol的AlN，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
 
．

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