Question

如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）表中最活潑的金屬是

 

，非金屬性最強的元素是

 

（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是

 

，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

 

．
（3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是

 

（用化學式表示）．
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）請畫出元素②的原子結構示意圖為

 

，元素①的單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護氣，請用電子式表示其分子

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物為MgCl₂，由鈉離子與氯離子構成；
（5）O原子核外電子數(shù)為6，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6；氮氣分子中N原子之間形成3對用電子式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，故答案為：Na；F
（2）Al元素形成氫氧化物--氫氧化鋁，是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：鋁；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，最高價含氧酸的酸性增強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物為MgCl₂，由鈉離子與氯離子構成，屬于離子化合物，故答案為：離子；
（5）O原子核外電子數(shù)為6，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結構示意圖為；氮氣分子中N原子之間形成3對用電子式，其電子式為：，故答案為：；．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握，