【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(不是”);

(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________

②E2的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________;

③反應(yīng)④、反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型依次是_________________,____________________

【答案】 +2NaOH +2NaCl+2H2O 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)或水解反應(yīng)

【解析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,則其分子式為C6H12,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,CD1,所以D1, D1、D2互為同分異構(gòu)體,所以D2,E1, E1、E2互為同分異構(gòu)體,所以E2。

(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,說明該烴為烯烴,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫,說明結(jié)構(gòu)高度對稱,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,答案:;

(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上,答案:是;

(3)①反應(yīng)②由,在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 ,化學(xué)反應(yīng)方程式為:+2NaOH +2NaCl+2H2O,故答案為:+2NaOH +2NaCl+2H2O;

②由分析可知,E2的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;

③反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為, D2,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng);反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng),所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)或水解反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng)或水解反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛,是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防,乃至整個(gè)人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題:

1)請結(jié)合組成原電池的條件,將氧化還原反應(yīng):2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。

①電解液:___,

②正極材料:___

③負(fù)極反應(yīng)式:___。

2)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiO(OH)MHNi(OH)2M

①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)該電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___

A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化

3)按如圖電解飽和食鹽水溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式:___;將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )

A.16B.18C.20D.22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、某溫度時(shí),在一個(gè) 10L 的恒容容器中,XY、Z 均為氣體,三種物質(zhì)的物 質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

2)反應(yīng)開始至 2min,以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為______;

3)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)______(填變大,變小不變下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)__________;

4)將 a mol X b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足: nX=nY=2nZ),則原混合氣體中 ab=______

、在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合 氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏 色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

1)一定能證明 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號,下同)。

2)一定能證明 I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

3)一定能證明 A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(B C D 均無色)

III 、某化學(xué)反應(yīng) 2ABD 在四種條件下進(jìn)行,B、D 起始濃度為 0,反應(yīng)物 A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表:

實(shí)驗(yàn)序號

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1 可推測該正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填吸熱放熱)。 理由_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:

(1) 的名稱(系統(tǒng)命名法)__________________。

(2)22﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結(jié)構(gòu)簡式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國普遍重視。

1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__;

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱(填)反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(保留兩位小數(shù))。若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K__(填增大、減小不變),

500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω__

.2)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(COH2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應(yīng)如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.8kJmol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__

3)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__(填字母代號)。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL-1

0.44

0.60

0.60

此時(shí),v()__v()(填“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_________________;比較gh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________。

4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。

5)上述元素可組成鹽Rzx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:

①R離子濃度由大到小的順序是:__________。

寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。

R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3,下列說法中正確的是

A.Y、Z元素的最高正價(jià)均為+6價(jià)

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z

D.W單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中

配制氫氧化銅懸濁液時(shí),向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止

配制銀氨溶液時(shí),向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止

用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗(yàn)苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱

做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗

鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)鹵原子的種類

若苯酚不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案