下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B、金屬鈉投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、氯化鐵溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．電子不守恒，原子不守恒；
C．漏寫氧化劑水；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故A錯誤；
B．金屬鈉投入水中的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中加氨水的離子反應為3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一種烴，碳、氫原子個數(shù)之比為2：3，其最簡式為
 
；取1mol 該烴完全燃燒，產(chǎn)生4mol CO2，則同時生成水的物質(zhì)的量為
 
mol，那么該烴的分子式為
 
．進一步進行檢測發(fā)現(xiàn)，紅外光譜顯示該烴結(jié)構(gòu)中含有，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法給該烴命名
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將表面已經(jīng)完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　�。�
A、稀硝酸B、硝酸銅
C、稀鹽酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是（　　）
A、硅膠B、水晶
C、瑪瑙D、光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
△H＜0，下列描述正確的是（　　）
A、保持容器體積不變，向其中充入1mol H2，反應速率加快
B、保持壓強不變，向其中充入N2，氣體顏色不變
C、保持體積不變，充入1 mol I2，平衡正向移動，氣體顏色變淺
D、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有36g的銅鋁合金與足量的質(zhì)量分數(shù)為40%、密度為1.2g/cm3的NaOH溶液反應，產(chǎn)生33.6升（標準狀況）氫氣．求
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

古希臘哲學家德謨克利特提出
 
論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家
 
提出近代原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家
 
發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的
 
模型．隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學家
 
在1911年提出了原子的
 
模型，為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是：（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，下列說法正確的是（　�。�
A、X為弱酸，VX＜VY
B、Y為強酸，VX＞VY
C、X為強酸，VX＞VY
D、Y為弱酸，VX＞VY

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