12．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置，除去SO2中混有的CO2B．
裝置，用于亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取少量的SO2C．
裝置，分離NH4Cl和Ca（OH）2固體D．
裝置，做噴泉實驗

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．亞硫酸鈉為粉末固體，反應(yīng)后關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離；
C．NH4Cl和Ca（OH）2固體加熱發(fā)生反應(yīng)；
D．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)生壓強差，可形成噴泉．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉、洗氣，故A錯誤；
B．亞硫酸鈉為粉末固體，反應(yīng)后關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離，則不能利用簡易裝置制備少量氣體，故B錯誤；
C．NH4Cl和Ca（OH）2固體加熱發(fā)生反應(yīng)，則升華裝置不能分離，故C錯誤；
D．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)生壓強差，可形成噴泉，則圖中裝置可完成噴泉實驗，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備、噴泉實驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
實驗序號01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率v（A）為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C22.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動
（5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

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3．下列化學(xué)用語的表達(dá)或使用正確的是（　　）
A．白磷的分子式：PB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化氫的電子式：

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20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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7．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：
B．氨基
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C，也可以表示14C
D．乙炔的最簡式 CH≡CH

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17．某化學(xué)興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”．設(shè)計如下裝置進行實驗．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球（球內(nèi)充滿空氣），經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體主要成分是N2 （填化學(xué)式）；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉K3，打開K1、K2（填K1、K2或K3）．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．
（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉K3）．
（4）經(jīng)測定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為120 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有  （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時產(chǎn)生的NO約為56mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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4．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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1．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C．逆反應(yīng)速率先增大后減小D．正反應(yīng)速率先減小后增大

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2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，當(dāng)生成0.2molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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