【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 60g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
D. CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
【答案】C
【解析】A.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含NA個陰離子,故A錯誤;B.氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個,故B錯誤;C.60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化硅中含4mol化學(xué)鍵,故含4NA個,故C正確;D.當(dāng)1mol二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時,反應(yīng)增重28g,轉(zhuǎn)移1mol電子,故當(dāng)增重ag時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個,故D錯誤;故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_________________________________________。
(2)H2O2分解的化學(xué)方程式為________________________。
(3)實驗①和②的目的是_______________________________________________________。
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進是______________________________。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖:
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯的分子式可寫成(CH2)2
B. 乙烯的最簡式為CH—CH
C. 乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為x molL﹣1 , 這時B的濃度為 molL﹣1 , C的濃度為 molL﹣1 . 這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________,物質(zhì)的量之比為________,原子總數(shù)之比為________, 密度之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯誤的是
A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵
B. 乙烯分子里所有的原子共平面
C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同
D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為:-283.0kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。
(2)將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時.CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(P)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
① A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)_____ω(B )(填“>”、“<”或“=”)。
② C、D兩點的逆反應(yīng)速率:v(C)_____v(D)(同上)。
③ 200℃ 時,測得E點的容器容積為10L。該溫度下,反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______;保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時,若使v正>v逆,則x的取值范圍為________。
Ⅱ. CO2的綜合利用
(3)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時,在容積為lL的恒容密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,達到平衡狀態(tài),其它條件不變,下列措施中能使增大的是______(填選項字母)。
A.升高溫度 B.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C.加入催化劑 D.再充入一定量H2O
Ⅲ.(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,陰極的電極反應(yīng)式是_____________。
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