【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是______ (填元素符號),其非金屬性較強(qiáng)的是 ______ (填元素符號),其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉,其有效成分是______(填化學(xué)式)。
(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性:______大于______(填分子式)。
【答案】O P N H2O HCl
【解析】
根據(jù)元素周期表寫出各元素的符號,再根據(jù)層多徑大判斷半徑,從上到下,非金屬性減弱。
(1)②表示的元素是O,故答案為O。
(2)①為N,⑤為P,同族元素從上到下原子半徑逐漸增大,因此兩種元素原子半徑較大的是P,非金屬性從上到下減弱,其非金屬性較強(qiáng)的是N,其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是HNO3,故答案為:P;N;HNO3。
(3)⑥元素的單質(zhì)是氯氣,可以用來制取漂白粉,是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,其有效成分是Ca(ClO)2,故答案為:Ca(ClO)2。
(4)氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,因此H2O穩(wěn)定性大于HCl,故答案為:H2O;HCl。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______(用序號填寫)。
a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積關(guān)系為V(鹽酸)_____V(醋酸)(填寫“>”、“<”或“=").
(3)常溫下,向體積為VamL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系為: Va______Vb(填寫“>”、“<”或“=”)。
(4)已知: 某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12,在此溫度下,將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=_______mol/L。
Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是( )
A.N2→NH3,NH3→NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a作用下,N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn),可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液,放電時(shí)將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)
B.放電時(shí),電解液儲罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸增大
C.充電時(shí),多孔石墨電極接外電源的負(fù)極
D.通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH。回答下列問題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。
(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=__(已知:H2CO3lgKa1=-6.4,lgKa2=-10.3;H2SlgKa1=-7,lgKa2=-19);
②已知下列熱化學(xué)方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1,用活性α—Al2O3催化,在其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時(shí),在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g),COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①活性α—Al2O3催化水解過程中,隨溫度升高COS轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的原因可能是__,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是__;
②由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B. 圖中V1 <20 mL
C. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+)
D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí),溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題
①寫出儀器的名稱:A.____,B.____。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外,還需加入少量____,其作用是____。
③改正圖中兩處明顯的錯(cuò)誤。
ⅰ__________;
ⅱ__________。
④收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3·H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬,廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.電解過程中,OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B.Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
C.電解過程中,銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大
D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體,則理論上制備4.8gTi
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com