下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C、200ml 1mol/L NaCl溶液
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：電解質(zhì)離子物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，100ml 0.5mol/L  CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
解答： 解：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，
A．100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；
B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B不符合；
C.200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，故C符合；
D.200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，過D不符合，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，注意根據(jù)化學式理解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子濃度之間的關(guān)系，難度不大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B、新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染
C、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A、FeCl3→FeCl2
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

不需要其它試劑，只有幾只試管和滴管而不能相互鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
B、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C、偏鋁酸鈉溶液和稀硫酸
D、碳酸鈉溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號），屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號），能導電的是
 
（填序號）．
（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認為：一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l），△H=x kJ/mol．蒸發(fā)1mol 液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 NH3（g）O2（g）NO（g）H2O（g）
1mol分子斷裂化學鍵時需要吸收的能量/kJabzd
則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為
 

（2）已知a g 乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出b k J的熱量，則乙烯燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池，其正極電極反應式為
 
．
（4）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況時，33.6L NH3約含有
 
個氨分子，質(zhì)量是
 
g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液  H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C、在稀HNO3溶液加入FeS固體  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、在過氧化鈉中加入稀硫酸  2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為
 
、
 

（2）①．14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為
 
．
②．+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第
 
電離能．
③．戊的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；
（3）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陰離子的配位數(shù)為
 
．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（4）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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