Question

【題目】下圖表示8000C時A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況，t時各組分濃度不再變化。試回答：

（1）該反應的反應物是___________________，達平衡時其轉化率是______________

（2）該反應的化學方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物質的平均反應速率是_________________，B的反應速率是__________

Answer 1

【答案】 A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1 0.2mol·L-1·min-1

【解析】（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物；達平衡時其轉化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。（2）由圖可知平衡時△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為： 3AB+3C；（3）由圖可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反應速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。.