Question

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E	E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是 ．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ． 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）強
（4）1：2；NH3分子間存在氫鍵
（5）；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+
【解析】解：負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，氫化物化學式為H2A，則 =88.9%，解得Mr（A）=16，則A為氧元素；B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則B為氯元素；C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X，則C為氮元素，X為硝酸銨；D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體，且為前四周期元素，所以D為碳元素；E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料，則E為鐵元素．
（1.）元素Y是C下一周期同主族元素，則Y為P元素，而B為Cl元素，根據(jù)元素周期律，P的第一電離能小于Cl的第一電離能，所以答案是：＞；
（2.）Fe為26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3.）高氯酸酸性強于碳酸，所以答案是：強；
（4.）C單質(zhì)為N2 ， N2分子含氮氮三鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，由于氨分子間存在氫鍵，故使其沸點出現(xiàn)反常，
所以答案是：1：2； NH3分子間存在氫鍵；
（5.）H2A為H2O，H2O釋放出一個電子生成H2O+ ， 其中氧元素為﹣1價，其電子式為 ，具有強氧化性，可以氧化H2S，其離子方程式為 2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+ ， 所以答案是： ；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+ ．