【題目】有機(jī)物聚合物M是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下:

回答下列問題:

1C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,試劑II________________。

(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________

3D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。

【答案】 NaOH水溶液 取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C;蛉,加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C 保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化

【解析】

1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2C(CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng),因此試劑IINaOH水溶液;

2B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基,所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C;蛉樱尤脬y氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C;

3D分子中含有羥基和羧基,因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)由于碳碳雙鍵易被氧化,所以不能先發(fā)生消去反應(yīng),則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH3.0,沉淀完全時(shí)的pH5.5。

(1)溶解時(shí)需加熱,當(dāng)看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時(shí)應(yīng)停止加熱,并趁熱進(jìn)行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的順序依次為:____________、__________________________。

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________________________。

(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+MnO48H+→5Fe3+Mn2+4H2O)。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_________________________________。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素,其中AB、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下:

I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:___。

2B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個(gè)伸展方向,原子軌道呈___形。

3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___

4E位于第__族、__區(qū),該元素原子的核外電子排布式為___。

5)檢驗(yàn)D元素的方法是___,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CDE代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為______

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同,則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C元素原子有______個(gè)能層,______個(gè)能級(jí),______個(gè)非空原子軌道

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài),D的元素符號(hào)為______,其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子,E的元素符號(hào)為______,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對(duì)于2HIgH2g+ I2g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

(1)寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________;

(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________

①遇FeCl3溶液顯紫色, ②能與碳酸氫鈉反應(yīng),

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的, ④能使溴的CCl4溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(6)由D合成E有多步,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為:D……E)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(

A.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.0-3s內(nèi),反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1

C.t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡時(shí),僅改變X,則Xc(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sr)為第五周期第ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2Cl外,還含有少量Ba2雜質(zhì)

SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×107、1.1×1010

SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g·mol1

(1)工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是___

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被還原,轉(zhuǎn)移了3 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____;為了提高原料的利用率,濾液1Sr2的濃度應(yīng)不高于__________mol·L1(注:此時(shí)濾液1Ba2濃度為1×105 mol·L1 )。

(4)濾渣1的主要成分是____________,濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后,需對(duì)所得的六水氯化鍶晶體進(jìn)行洗滌、干燥。證明六水氯化鍶晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___________

(5)工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取氯化鍶的方法是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

1)常溫下,鐵制器皿__(填能或不能)存放濃硫酸,是因?yàn)?/span>__。

2Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__,該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;若有1molAl反應(yīng),則轉(zhuǎn)移__mol電子。

3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為__;檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__,從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__、__;將銅分離出來的操作是___

4)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是__。

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