Question

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為     。
（2）根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是     ； 1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為     。氧元素與氮元素能形成多種分子，試寫出與N₂O分子互為等電子體的一種陰離子     。
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為     。
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為     。

Answer 1

（12分）（1）F> N> O（2分）       （2）sp（2分）  2N_A（2分）  SCN^—(2分）
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（2分）             （4）CaO₂（2分）

解析試題分析：（1）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，則氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O。
（2）價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NO₂⁺離子互為等電子體的是CO₂。CO₂是含有雙鍵的直線型結構，所以根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；與O₂²⁺離子互為等電子體的是氮氣。氮氣含有三鍵，而三鍵是由1個α鍵和2個π鍵構成的，則1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A。與N₂O分子互為等電子體的一種陰離子SCN^—。
（3）根據(jù)構造原理可知，Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³。
（4）根據(jù)晶胞的結構可知，黑球表示鈣離子，其個數(shù)＝個。陰離子是由2個氧原子構成的，其個數(shù)是，所以鈣氧化物的化學式是CaO₂。
考點：考查核外電子排布式、雜化軌道類型、共價鍵、第一電離能以及晶體類型的有關計算和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。