黃銅礦(CuFeS
2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS
2+21O
2 8Cu+4FeO+2Fe
2O
3+16SO
2若CuFeS
2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符號(hào)).
(2)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
(填字母).
選項(xiàng) |
陳述Ⅰ |
陳述Ⅱ |
判斷 |
A |
銅綠的主成分是堿酸銅 |
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 |
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?/TD> |
B |
銅表易形成致密的氧化膜 |
銅容器可以盛放濃硫酸 |
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD> |
C |
鐵比銅活潑 |
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 |
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD> |
D |
藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 |
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 |
Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o |
(3)過二硫酸鉀(K
2S
2O
8)具有強(qiáng)氧化性,可將I
-氧化為I
2:S
2O
82-+2I
-=2SO
42-+I
2通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e
3+、Fe
2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe
3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程.
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
(不必配平).
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e
2O
3、FeO、SiO
2、AI
2O
3)可制備Fe
2O
3.方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去AI
2O
3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
.
b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO
4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
.證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
.