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(12分)現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有         (填代號)。
(2)經計算，需濃硫酸的體積為           mL（保留一位小數(shù)）；
現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       。（填代號）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到          mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒       。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。
(4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將       （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（1）②⑦⑧。（2分） （2）5.4（2分）；①。（1分）
（3）500 mL，引流。玻璃棒。1-2cm，膠頭滴管。（每空1分）
（4）偏高(2分)。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量         g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有       （填序號），還缺少的儀器是         。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                     。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨振蕩，其正確的操作順序為                      。
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是         （填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用______。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分） I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步驟如下：
①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，                    
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。
II、某同學用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式：                        
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。
若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-。
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入             。
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （    ）
A．裝置①中，d為陰極、c為陽極
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質量分數(shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是                         (填序號)。
A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存
B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻
D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉移至容量瓶
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L－1。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是       (填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質�，F(xiàn)設計一個除雜質的方案，把鹽溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節(jié)pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是　　  
A．①②③④⑤⑥　　B．③①⑤④②⑥　　C．②①③④⑤⑥D．②③⑤④①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學用10 mol·L－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L－1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應在______________處改用______________（實驗儀器）滴加至                                。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為________ 克，設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數(shù)）
（2）實驗中需要用到的定量儀器有                                           。
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是               。
（5）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

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