【題目】已知某堿性硼化礬(VB2)﹣空氣電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 . 以該電池作為電源,使用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是(
A.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O﹣22e═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
C.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
D.外電路中電子由a電極流向b電極

【答案】B
【解析】解:A、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH﹣22e=V2O5+2B2O3+11H2O,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極,氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol,又共收集到0.448L氣體即 =0.02mol,則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣,所以溶液中的銅離子為 =0.01mol,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.025mol/L,故B正確;
C、電解過程中,與氧氣相連的b為陽極,氫氧根失電子生成氧氣,故C錯(cuò)誤;
D、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,b和c為兩種常見的金屬元素,a、b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁,它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水,下列判斷正確的是

A. c(OH-)=c(NH4+ B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示的有機(jī)物中,含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(
A.C4H10O
B.C4H10
C.C3H6O
D.C4H7Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是

A. 溶液呈電中性,而膠體是帶電的,因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

B. 通電時(shí),溶液溶質(zhì)粒子移向兩極,而膠體分散質(zhì)移向同一極

C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間,因此其屬于膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A. 4s時(shí)c(B)為0.78 mol/L

B. 該反應(yīng)AH>0

C. 830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為2.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ.
(1)請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin);第10min 后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),則平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(3)如圖2,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL某NaCl溶液,該裝置中 a 極為極,負(fù)極反應(yīng)式為 . 在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?2(假設(shè)NaCl 溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol.
(4)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于硝酸的下列說法不正確的是:

A.硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性

B.相同條件下,濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同

C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬

D.濃硝酸易分解,應(yīng)該用棕色瓶盛裝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH 的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理? 并說明理由:_____。

II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

1利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。

2實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________。

3若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):

HNO3溶液稀鹽酸 碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別為______(填序號(hào));試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明NC、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是________

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