Question

【題目】把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為

A. （l0b - 5a）)mol/LB. （2b-a）mol/L

C. （）mol/LD. （5b-）mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，發(fā)生反應為：NH4HCO3+2NaOH═NH3H2O+ Na2CO3+ H2O；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)化學方程式計算解答。

設200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH反應為：
NH4HCO3+2NaOH═NH3H2O+ Na2CO3+ H2O，
1 2
x amol
計算得出：x=0.5amol；故：NH4HCO3為0.5amol；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應為：
NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，

1 1

0.5amol n(HCl)

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，

1 2
y b-n(HCl)
計算得出：n(HCl)= 0.5amol，y=(b- 0.5a) mol；

n(Na+)=2n(Na2CO3)= (b- 0.5a) mol，c(Na+)==（5b-）mol/L，
所以D選項是正確的。