實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排水法收集的是
A．NO2B．H2C．O2D．NO
A
由于NO2可與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故不能用排水法來收集
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（3分）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                             
                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生： ▲  。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：  ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列說法正確的是  ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲ 。
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                    。
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              ，其中HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)是                 ，當(dāng)有4molHNO3被還原時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為                  。
（3）裝置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是
A．用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．用純鋅和濃硫酸反應(yīng)D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某�；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：             。
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是        ___；
裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_(tái)__________。
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先   a    b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢，再    a    b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺?u>      。
A．氧化鈉溶液           B．濃硫酸      C．水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是        
A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．250mL容量瓶
E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           ；
此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                            
（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲配制密度為1.10 g·cm-3、濃度為6 mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（  ）
A．200 mLB．100 mLC．101 mLD．120 mL

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同步練習(xí)冊答案