【題目】居里夫人為了紀念自己的祖國,把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳,其中釙(84Po)元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍.該原子的質(zhì)量數(shù)為( )
A.84
B.125
C.209.16
D.209
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【題目】下列各組微粒中,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是( )
A. Na+和NeB. H2O和D2OC. NH4+和NH3D. H2SO4和HPO3
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【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下:
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應為加聚反應
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應,理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結(jié)構簡式為:
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ. pH=2時,NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2,同時生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32-+2IO3-+2H+===I2+5SO42-+H2O
(1)反應①的離子方程式____________________。
(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的方法是____________。
(3)已知:反應②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子,離子方程式是__________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________________。
(5)方案乙中,已知反應③過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
b._____________________。
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【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是X______,Y________,Z________、T___________。
(2)Y原子的結(jié)構示意圖為____________________________________。
(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:_________________________。
(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________,(用化學式表示)。
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【題目】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為( )
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3
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【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ
(1)一定條件下,將n(CO2): n(H2)=1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列事實可以說明反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是_______
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分數(shù)保持不變
C 該反應的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應的電極反應式是___________________。
(3)反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進行反應I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標號)。
A.降低反應溫度
B.投料比不變,增加反應物的物質(zhì)的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應)
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應I。
①充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強與起始壓強之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過3h反應達到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡)。
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【題目】10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應,測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL,則該烴的分子式為
A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10
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【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g) ΔH<0,X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.虛線表示使用催化劑的情形
B.b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度
C.反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol/(L·min)
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