Question

【題目】（1）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有好的電學性能。下列說法正確的是_____ (填序號)。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（2）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____。—

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

③若α—Fe晶胞的邊長為acm，γ—Fe晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。

Answer 1

【答案】B 4 4:3

【解析】

根據(jù)晶胞結(jié)構，用均攤法時行分析。

（1）A.由晶胞結(jié)構可知，A位于晶胞的8個頂點，故金屬Ca、Sr、Ba采用的是簡單立方堆積，A不正確；

B.由晶胞結(jié)構可知，晶胞中含有A的數(shù)目為，含有B的數(shù)目為，含有O的數(shù)目為，故用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為ABO3，B正確；

C.金屬鍵沒有方向性，故金屬在發(fā)生形變后，金屬鍵仍存在。在制造Fe薄片時，金屬鍵沒有完全斷裂，C不正確；

D.V、Cr、Mn、Fe晶體均為金屬晶體，其中均存在金屬陽離子和自由電子，無陰離子存在，D不正確。

綜上所述，說法正確的是B。

（2）①γ—Fe晶胞中，Fe位于晶胞的8個頂點和6個面心，故其含有的鐵原子數(shù)為。

②δ—Fe中，鐵原子的配位數(shù)為8；α—Fe中，鐵原子的配位數(shù)為6，故兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4:3。

③若α—Fe晶胞的邊長為acm，其晶胞中只含1個Fe原子，則晶體的密度為；若γ—Fe晶胞的邊長為bcm，其晶胞中含4個Fe原子，則晶體的密度為 。故兩種晶體的密度之比為。