【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,為了運輸和貯存便利常將其制成固體,模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知:熔點-59℃、沸點11℃、沸點150

中的化學(xué)方程式:

(1)放入儀器中,儀器中的藥品是__________(寫化學(xué)式)。如果儀器改成分液漏斗,實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷,請繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)__________。

(3)裝置中通入空氣,其作用是趕出,然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是__________,通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應(yīng)速率

(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________在反應(yīng)起到__________作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。

【答案】H2O2 液體無法順利滴落 空氣流速快時,不能被充分吸收 空氣流速過慢時,不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解 abc 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O 還原劑 a/17

【解析】

氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下與過氧化氫生二氧化氯,ClO2與氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,通過冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到晶體NaClO23H2O。

(1)放入儀器中,儀器中的藥品是H2O2,儀器B為滴液漏斗,其目的是平衡氣壓,使得溶液能夠順利滴入,如果儀器改成分液漏斗,實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是:分液漏斗中的液體無法順利滴落,反應(yīng)無法繼續(xù)進行;

(2)實驗中C的作用是防止倒吸,裝置中的右側(cè)導(dǎo)管太短,不利于氣體的流動,合理的裝置圖為:

(3)裝置中通入空氣,其作用是趕出,然后通過再到中反應(yīng)。空氣流速不能過快,因為空氣流速快時,不能被充分吸收;空氣流速也不能過慢,空氣流速過慢時,不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解;

(4) NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,過氧化氫易分解,所以冰水浴冷卻的目的是:降低的溶解度、減少的分解,由于的沸點較低,所以還能使變?yōu)橐簯B(tài),方便使用;

(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,在反應(yīng)中得電子,起到還原劑的作用。反應(yīng)中存在關(guān)系:~2e-,若在反應(yīng)中消耗掉,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:2×a g/(34g·mol-1)= a/17mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)藥物肉桂硫胺(M)可能對2019-nCoV有效,是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,以芳香烴A為原料,合成肉桂硫胺路線如圖:

已知:

回答下列問題:

1A的名稱為___。B→C的試劑和條件為__。

2C中含有的官能團名稱為__。

3)有機物D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式是__。

4E反式結(jié)構(gòu)簡式為__,F最多有__個原子共平面。

5G→H的化學(xué)方程式為__,G→H的反應(yīng)類型為__。

6JE的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有___種;

J能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)②J水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色

其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序為____(填離子符號)。

2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______ (填化學(xué)式)。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為__________

3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

4)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式________。

5)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為11的化合物YY在常溫下為固態(tài),焰色反應(yīng)為黃色,Y與②的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

6)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______(填)的事實是__________(用離子方程式說明)。

7)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均為短周期主族元素:②的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分;③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù);④是形成化合物種類最多的元素;⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題:

(1)寫出一種元素形成氫化物的化學(xué)式_____________。

(2)1個由形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個。

(3)[F(NH3)4]2+離子中,的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)__________(寫名稱),物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________,分子中鍵的數(shù)目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】治理大氣和水體污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)泄漏會導(dǎo)致人體中毒,用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示:

①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式:__________

②工作一段時間后溶液中的濃度__________(變大、變小不變”)

(2)氧化制取,可提高效益,減少污染。反應(yīng)為:,通過控制條件,分兩步循環(huán)進行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其原理如圖所示:

過程Ⅰ的反應(yīng)為:

過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有的代數(shù)式表示)__________

(3)在溫度,容積為的絕熱容器中,充入,發(fā)生反應(yīng):,容器中的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)到時,的轉(zhuǎn)化率是__________。

②根據(jù)圖示,以下各點表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a. b. c. d.

內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大,而后容器中的反應(yīng)速率減小了,原因是_______。

④此容器中反應(yīng)達平衡時,溫度若為,此溫度下的平衡常數(shù)=__________。

(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理25℃時用溶液吸收,當(dāng)溶液時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:。(已知25℃時:的電離常數(shù),)請結(jié)合所學(xué)理論通過計算說明的原因__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置用于驗證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置用于比較銅、鐵活潑性強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和,其原理如圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵)。下列說法正確的是

A.納米鐵發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式:C2HCl35H8e=C2H63Cl

C.導(dǎo)電殼上電極反應(yīng)式:14Fe214H=FeAsS↓13Fe37H2O

D.當(dāng)電路中有04 mol電子轉(zhuǎn)移時,就會有112 L乙烷生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示,下列說法中不正確的是(  )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜圖可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機械強度的物理性能指標(biāo),其值越大,機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁,其流程如下:

1)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X_________。

2)燒結(jié)產(chǎn)物NaAlO2也可以通過所學(xué)知識由Al2O3轉(zhuǎn)化得到,寫出反應(yīng)的離子方程式____

3)寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學(xué)方程式:____________________。

4)堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎,其目的是_________。堿浸過程中,NaFeO2可與水應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

5)某同學(xué)設(shè)計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學(xué)和流程中的信息補充完整:向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng),無不溶物后,滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少,過濾,__________,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,抽干,裝瓶。(實驗中必須使用的試劑:CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)

6)已知試劑EDTA分別能與Al3Pb2以物質(zhì)的量之比11進行反應(yīng),F(xiàn)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2SO43·18H2O(摩爾質(zhì)量為666g/mol)質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:(雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng))

步驟1:準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g,溶于25 mL水中。

步驟2:加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL(過量),煮沸、冷卻。

步驟3:再向上述溶液中加入c2 mol·L 1PbNO32 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應(yīng)。

請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2SO43·18H2O的質(zhì)量分數(shù)。(用含字母的代數(shù)式表示)。__________(寫出具體計算過程)

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