人類(lèi)最初使用的有機(jī)物大多源自于自然界,從某植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
,甲中處于同一平面的碳原子數(shù)最多為
 
個(gè).
(2)下列物質(zhì)不能與甲反應(yīng)的是
 
(選填序號(hào)).
a.金屬鈉   b.HBr   c.Na2CO3溶液   d.乙酸
(3)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型為
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)由乙轉(zhuǎn)化為丙需經(jīng)下列過(guò)程

①寫(xiě)出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式
 

②Z有多種同分異構(gòu)體,任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

a.苯環(huán)上連接著三個(gè)不同官能團(tuán)   b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能與Br2/CCI4發(fā)生加成反應(yīng)    d.遇FeCI3溶液顯示特征顏色
③丙在一定條件下可發(fā)生加劇反應(yīng)生成W,寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷,有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán);可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)連接苯環(huán)與C=C雙鍵的C-C單鍵,使苯環(huán)與C=C雙鍵構(gòu)成的平面處于同一平面;
(2)甲含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng);
(3)由甲的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)Ⅰ是甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng),發(fā)生催化氧化生成Y為,Y在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成;
(4)含有醛基,可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Z為,Z與CH3COOCH3發(fā)生取代反應(yīng),丙為,分子式為C10H10O2,以此解答該題.
解答: 解:(1)甲中含氧官能團(tuán)是羥基,可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)連接苯環(huán)與C=C雙鍵的C-C單鍵,使苯環(huán)與C=C雙鍵構(gòu)成的平面處于同一平面,分子中所以C原子都可能共面,故最多有9個(gè)C原子共面,
故答案為:羥基;9;
(2)甲含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng),不能與Na2CO3溶液反應(yīng),故答案為:c;
(3)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ發(fā)現(xiàn)碳碳雙鍵成為了單鍵,并且引入了Cl原子,所以反應(yīng)為甲和氯化氫之間發(fā)生了加成反應(yīng),與氯原子相連的相鄰碳原子含有氫原子,會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙,所以Ⅱ的方程式為:+NaOH
+NaCl+H2O,
故答案為:加成反應(yīng);+NaOH
+NaCl+H2O;
(4)含有醛基,可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Z為,Z與CH3COOCH3發(fā)生取代反應(yīng),丙為,分子式為C10H10O2,
①乙為,含有醛基,可在加熱條件下與新制備氫氧化銅濁液反應(yīng),方程式為C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O,
故答案為:C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;
②該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),一定含有醛基,可以和Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng),含有碳碳碳雙鍵,遇FeCl3溶液顯示紫色,說(shuō)明含有酚羥基,所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
③丙為,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)物為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):該題考查有機(jī)物的推斷,是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力.該題的關(guān)鍵是明確各種官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),然后結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可,有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和應(yīng)試能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B、明礬凈水:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
C、向FeI2中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物.
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式
 

(2)CN-中碳原子的雜化方式為
 

(3)已知(CN)2是直線(xiàn)型分子,并有對(duì)稱(chēng)性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為
 

(4)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子
 
.(用化學(xué)式表示)
(5)圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配合物,畫(huà)出該配合物中的配位鍵(以箭頭表示).
(6)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體(如圖2).該晶體的化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)產(chǎn)生:
①I(mǎi)O3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     ②3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí),溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失,這一反應(yīng)稱(chēng)為時(shí)鐘反應(yīng),有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象.
(1)在KIO3中碘元素的化合價(jià)是
 
,在反應(yīng)②中還原劑是
 

(2)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,起催化作用的物質(zhì)是
 
,寫(xiě)出總的離子方程式
 

(3)上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是
 
(填序號(hào)),請(qǐng)解釋溶液顏色迅速變藍(lán)、又很快消失的原因
 

Ⅱ.KIO3和Na2SO3在酸性溶液里反應(yīng)為:KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下幾步:
①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)     ②IO2-+2SO32-→I-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)    ④I2+H2O+SO32-→2I-+SO42-+2H+(快)
(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總速率由
 
步(填序號(hào))決定.
(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,則離子
 
消耗完才能有變藍(lán)現(xiàn)象產(chǎn)生.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出):

回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)通入空氣的電極為
 
(寫(xiě)電極名稱(chēng)).燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
 
(“從左向右”或“從右向左”).
(2)電解池中產(chǎn)生20mol Cl2,理論上燃料電池中消耗
 
mol O2
(3)a、b、c的大小關(guān)系為:
 

(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
X
 
、Y
 
、Z
 
;試劑甲
 
,試劑乙
 

(2)寫(xiě)出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式:
 
;②
 
;③
 
;
 
;⑤
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想.運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.
(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?div id="5hpx19d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類(lèi)似于NH4+,因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì).
①N2H4能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4(類(lèi)似于氨氣和硫酸反應(yīng)本質(zhì)).則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
(填標(biāo)號(hào)).a(chǎn).離子鍵  b.共價(jià)鍵  c.配位鍵  d.范德華力
②寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

(3)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.
下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
(填標(biāo)號(hào)).
a.CF4  b.CH4  c.NH4+  d.H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某芳香化合物A的分子式為C7H6O2,溶于NaHCO3水溶液,將此溶液加熱,能用石蕊試紙檢驗(yàn)出有酸性氣體產(chǎn)生.
(1)寫(xiě)出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)依題意寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( 。
A、Fe(Al):用NaOH溶液
B、NaCl溶液(Na2CO3):用鹽酸
C、K2SO4溶液(K2CO3):用H2SO4溶液
D、NaCl溶液 (HCl):用AgNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案