Question

相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄③NaCl，按pH由大到小的順序排列，正確的是（　　）

• A、③＞②＞①
• B、①＞③＞②
• C、①＞②＞③
• D、③＞①＞②

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來(lái)確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．

解答： 解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
②硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液里完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性；
③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性；
醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度的醋酸鈉和硅酸鈉溶液，硅酸鈉的pH都屬于醋酸鈉，則這幾種溶液中pH從大到小順序是：醋酸鈉＞氯化鈉＞硫酸氫鈉，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類型及鹽類水解程度是解本題關(guān)鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離的不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．