【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中,pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
【答案】C
【解析】A、純凈的液氨中,K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,c(NH4+)=c(NH2-)=4.0×10-15,pN約為15,選項A錯誤;B、液氨的電離是微弱的,所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時,c(NH3)遠大于電離的離子濃度,c(NH3)> c(NH4+)+c(NH2-),選項B錯誤;C、1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,c(NH4+)= 0.001 mol/L,則pN=-lg c(NH4+)=3,選項C正確;D、1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,c(NH2-)= 0.001 mol/L,則pN=-lg c(NH4+)=-lg11,選項D錯誤。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。請回答下列問題:
已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1
(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________(填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
(2)H2O的電子式為_____________,水能發(fā)生電離:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能發(fā)生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式____________________________________。
(3)液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質(zhì)溶液中,電池負極的電極反應(yīng)為__________________________________________,實驗室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2 ,若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體(標況),則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________。
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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(1)ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
(2)bc段依次發(fā)生兩個離子反應(yīng),首先是 , 其次是 .
(3)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 .
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【題目】下列物質(zhì),既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl
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【題目】綜合題。
(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO,N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為 . 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 .
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 , 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 .
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【題目】下列遞變情況中,正確的是
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
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【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化學反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.達平衡后,分離出少量NH3,V正 增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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